Gamry ha estado a la vanguardia de los ensayos de corrosión electroquímica desde nuestros inicios en 1981. Nuestros clientes nos han dicho que la facilidad de uso y la reducción del tiempo de adquisición son las características más importantes para su investigación.
Ventajas de Gamry
Los investigadores que buscan un alto rendimiento o la selección de materiales buscan sistemas fáciles de usar y fiables, que les den la respuesta adecuada. Gamry es conocido desde hace tiempo como el líder del mercado en cuanto a instrumentación para ensayos de corrosión. Ejecutar los ensayos ASTM es fácil con nuestra lista estándar de experimentos – Resistencia de Polarización, Potenciodinámica, Polarización Cíclica, etc. Nuestro Asistente de Secuencia le permite encadenar los experimentos, hacer clic en Inicio, y luego volver cuando haya terminado.
Todos los potenciostatos de Gamry están aislados eléctricamente, lo que le permite realizar experimentos en celdas conectadas a tierra, como los autoclaves. Los altos voltajes de conformidad garantizan una potencia adecuada cuando se trata de electrolitos resistivos.
Nuestro software de análisis permite elaborar fácilmente los datos, elaborar informes y elaborar gráficos. Compare fácilmente los resultados o exporte los datos para trabajarlos en otro programa.
Experiencia de Gamry
Gamry Instruments ha estado produciendo potenciostatos de bajo costo, aislados eléctricamente para pruebas de corrosión desde 1989. Tenemos la más completa biblioteca de técnicas de corrosión electroquímica, incluyendo experimentos desarrollados/exclusivos por Gamry.
Recomendado
Sistemas recomendados:
Pruebas de rutina ASTM G 59, G 61, F 746 o F 2129 – Interfaz 1010B, 1010E o 5000E (configuraciones de uno o varios canales dependiendo de las necesidades de rendimiento), multipuerto, dos electrodos de referencia de calomelano saturado (uno como respaldo). Gamry recomienda el multiplexor electroquímico ECM8 si se necesita un mayor rendimiento a un precio más bajo. Tenga en cuenta que el multiplexor ejecuta los experimentos secuencialmente, no simultáneamente. Para sistemas muy resistentes a la corrosión (tasas de corrosión muy bajas), Gamry recomienda el Reference 600+ debido a sus capacidades de baja corriente (60 pA en el rango más bajo de escala completa).
Si está considerando hacer experimentos de impedancia electroquímica, el Interface 1010E, el Reference 600+, el Reference 3000 y el Reference 3000AE son todos instrumentos ideales.
Temperatura de picadura crítica: cualquiera de los instrumentos mencionados anteriormente puede realizar experimentos de temperatura de picadura crítica, pero también necesitará un controlador de temperatura TDC4 (o equivalente), FlexCell, manto de calentamiento, motor de agitación y kit de varillas de agitación.
Preguntas y respuestas sobre la corrosión electroquímica
¿Qué es la corrosión electroquímica?
La mayor parte de la corrosión metálica se produce mediante reacciones electroquímicas en la interfaz entre el metal y una solución electrolítica.
La corrosión es un proceso químico por el que los materiales se deterioran como parte del proceso de oxidación. La corrosión suele producirse cuando un metal está sometido a tensión o se encuentra en un entorno anaeróbico o sin aire. Los iones metálicos se disuelven y son absorbidos por un despolarizador, normalmente el oxígeno.
¿Por qué la corrosión es un proceso electroquímico?
La corrosión es un proceso electroquímico porque es el proceso en el que los electrones se mueven de una zona de una superficie metálica a otra a través de un entorno hospitalario para los iones. El líquido, en alguna de sus formas, suele actuar como un electrolito que reacciona químicamente con las superficies metálicas.
La corrosión se produce normalmente a un ritmo determinado por un equilibrio entre reacciones electroquímicas opuestas. La reacción química más lenta entre los iones controla la rapidez con la que se produce la corrosión. Se produce por la tendencia de los metales a volver a su estado natural, como óxido o mineral.
Una de las reacciones es la reacción anódica, en la que un metal se oxida, liberando electrones en el metal.
¿Cuál es la diferencia entre la corrosión química y la electroquímica?
La corrosión química se produce en condiciones de humedad, como la presencia de un electrolito o de humedad. La corrosión electroquímica se produce por un ataque electroquímico del entorno corrosivo sobre la superficie del metal. La corrosión electroquímica suele ser más rápida que la corrosión química. Suele ser más común y más grave.
¿Qué cuatro cosas son necesarias para que se produzca la corrosión electroquímica?
Los cuatro elementos necesarios para que se produzca la corrosión electroquímica son: el ánodo, el cátodo, el electrolito y una vía de retorno de la corriente.
Reacciones anódicas y catódicas
Ánodo – El electrodo donde las reacciones galvánicas generan electrones. Se descargan iones negativos y se forman iones positivos. La corrosión se produce en el ánodo.
Cátodo – El electrodo que recibe electrones – se descargan iones positivos, se forman iones negativos. El cátodo está protegido de la corrosión.
La mayor parte de la corrosión metálica se produce mediante reacciones electroquímicas en la interfaz entre el metal y una solución electrolítica.
Electrolito – El conductor a través del cual se transporta la corriente. Los electrolitos incluyen soluciones acuosas u otros líquidos.
El potencial del metal es el medio por el cual las reacciones anódicas y catódicas se mantienen en equilibrio.
Vía de retorno de la corriente: la vía metálica que conecta el ánodo con el cátodo. Suele ser el sustrato metálico subyacent.
Producto Relacionado:
Interface 1010B
